某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化率是指轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數 。計算轉化率的方法如下：轉化率（α）=（A的初始濃度 – A的平衡濃度）/ A的初始濃度 × 100% 。轉化率即為轉化濃度與初始濃度之比 。
【化學轉化率怎么算】1、如果A的初始濃度增大，尤其是主要增大，那么轉化率會減小 。可以使用極值的方法來考慮這個問題 。
2、對于這個反應來說，碘化氫是唯一的反應物 。改變碘化氫的濃度后，新平衡與原平衡之間相當于改變了壓強，而壓強對于這個反應沒有影響 。因此，碘化氫的百分含量和轉化率都不會改變 。
3、雖然這個反應看起來相似 ， 但由于前后分子數不同，增加氨氣后新平衡應該用增加壓強來考慮 。所以平衡會向左移，導致轉化率減小 。請注意，我所說的左移是指新平衡和原平衡之間的變化情況 。而實際操作中你是加入了氨氣 ， 平衡肯定會向右移動 。因此，結論是平衡右移 ， 但氨氣的轉化率會減小 。
總而言之，轉化率問題一直是學生在學習化學平衡中的一個難點 。筆者通過具體的化學反應例子，解決了學生在化學平衡中轉化率的難題 ， 幫助他們提高學習效率 。
