【c的電負性 C的電負性為啥大于H的電負性】根據周期表中各元素的電負性值可以看到，C的電負性為2.55，隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現周期性變化 。同一周期，從左到右元素電負性遞增 ， 同一主族，自上而下元素電負性遞減 。對副族而言 ， 同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢 。因此，電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角 。電負性越大的非金屬元素越活躍 ， 電負性越小的金屬元素越活潑 。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度 。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強 。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度 。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能 ， 首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力 。通常以希臘字母χ為電負性的符號 。
