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為什么冰加鹽會(huì)更冷 為什么撒鹽可以融化積雪

生活百科

導(dǎo)語(yǔ)：在日常生活中 ， 每天大家都會(huì)吃鹽 。鹽的化學(xué)成分是氯化鈉 ， 其中起主要作用的是鈉離子 。有些人發(fā)現(xiàn)冰加鹽會(huì)更冷 ， 那么 ， 大家知道為什么冰加鹽會(huì)更冷？為什么撒鹽可以融化積雪？一起來(lái)看看 。
為什么冰加鹽會(huì)更冷
因?yàn)楸望} ， 在融化時(shí) ， 都會(huì)從周圍吸取熱量 ， 也就是說(shuō) ， 正是它們的這種吸熱作用才使溫度下降的 。不管是食鹽的溶解 ， 還是冰塊的融化 ， 都得從周圍吸取一定的熱量 ， 取得熱量之后 ， 自己溫度升高 ， 才變化成為成液體狀態(tài) 。也就是說(shuō) ， 把冰塊和食鹽混在一起 ， 冰塊本身總會(huì)融化一點(diǎn) ， 融化需要周圍的熱量 ， 所以周圍冷了下來(lái)了 。融化了的冰塊變成水 ， 食鹽又溶化在這些水中 ， 食鹽溶化還需要吸收周圍的熱量 。如此重復(fù)冰塊融化和食鹽溶解過(guò)程 ， 每次變化 ， 周圍都失掉熱量 ， 就這樣 ， 冰塊加了食鹽后溫度就會(huì)驟降 。
如果在冰中加入鹽 ， 冰會(huì)加快的融化 。因?yàn)辂}能使冰融化 。其原理是：鹽的成分是氯化納Nacl ， 雪的成分是水 。氯化鈉是極溶于水的化學(xué)物質(zhì) ， 氯化納溶于水后生成氯化鈉水溶液 ， 其中含有鈉離子和氯離子 。水要結(jié)冰時(shí) ， 有鈉離子和鉀離子存在時(shí) ， 氯離子和鈉離子會(huì)破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ， 使水不能結(jié)冰 。而且 ， 鹽可以使冰的熔點(diǎn)降低 ， 使低溫下不結(jié)冰 。鹽水的凝固點(diǎn)通常為-18度左右 ， 向冰中加入一定量的鹽 ， 可以使高于-18度的冰融化 。當(dāng)水由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí) ， 需要從周圍的環(huán)境中吸收熱量,從而達(dá)到降溫的目的 。碎冰與食鹽3：1的比例通?？山禍刂?18度 ， 理論上可達(dá)到-20度 。
【為什么冰加鹽會(huì)更冷 為什么撒鹽可以融化積雪】冰和鹽 ， 在融化時(shí) ， 都會(huì)從周圍吸取熱量 ， 也就是說(shuō),正是它們的這種吸熱作用才使溫度下降的 。為了使冰融化 ， 就必須要有熱量 ， 而冰在融化時(shí) ， 又不斷地吸取周圍的熱量 。因此 ， 在冰的旁邊 ， 人們會(huì)感到?jīng)鲆?。除鹽之外 ， 還有許多物質(zhì)具有這樣的吸熱性質(zhì) ， 如海波 ， 其吸熱作用特別強(qiáng) 。當(dāng)然 ， 各種物質(zhì)的吸熱作用是不同的 。如果把冰和鹽按3∶1 的比例混和在一起 ， 就成為所說(shuō)的冷凍劑 ， 它可以使溫度降至－21.3℃ 。
為什么撒鹽可以融化積雪
首先鹽的熔點(diǎn)比較高 ， 但是容易發(fā)生潮解 ， 這個(gè)過(guò)程會(huì)讓積雪出現(xiàn)雜質(zhì) ， 從而降低積雪和潮解鹽的熔點(diǎn) ， 加速積雪融化；融化的積雪和鹽形成鹽水 ， 鹽水的凝固點(diǎn)更低 ， 這就會(huì)讓積雪不斷融化 ， 而且不會(huì)輕易凝固 。
鹽分潮解 ， 加速積雪融化 ， 阻止液體凝固：
鹽的成分是氯化鈉 ， 積雪的成分以水為主 ， 氯化鈉的熔點(diǎn)雖然高達(dá)800攝氏度 ， 但是鹽并非是純氯化鈉 ， 因此鹽分在自然環(huán)境中 ， 會(huì)發(fā)生潮解現(xiàn)象 。
我們抓一把鹽 ， 就可以感覺到逐漸變粘 ， 這就是因?yàn)辂}分的潮解現(xiàn)象 ， 雖然溫度沒有到達(dá)800攝氏度 ， 但是卻可以溶解 。
積雪并非一直保持雪花的狀態(tài) ， 而是會(huì)在較低的溫度環(huán)境下不斷融化、結(jié)冰 ， 但是兩者的速度非常接近 ， 因此雪花會(huì)逐漸變形 ， 但是不會(huì)產(chǎn)生明顯的消融 。

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