亚洲综合欧美日本另类激情 ,国产精品乱一区二区三区

1、體內(nèi)二氧化碳主要來自() A.呼吸鏈的氧化還原作用B.有機(jī)酸的脫羧E.脂肪…答案是BA中氧化還原反應(yīng)生成的是水和ATP 。即能量而B中脫羧正好脫掉二氧化碳，是其主要來源
答案是B
a

體內(nèi)二氧化碳來自,體內(nèi)二氧化碳主要來自 A.呼吸鏈的氧化還原作用B.有機(jī)酸的脫羧E.脂肪酸的貝塔氧化

文章插圖
文章插圖
2、體內(nèi)的co2來自于細(xì)胞。CO2是二氧化碳，一種碳氧化合物，人體的二氧化碳產(chǎn)生于細(xì)胞，二氧化碳是人體呼吸代謝中的一種重要?dú)怏w ，是一種無色無味其水溶液略有酸味的氣體。

文章插圖
文章插圖
3、人體呼出的二氧化碳最終來自什么C在人體的組織細(xì)胞中，有機(jī)物在氧的參與下分解成二氧化碳、水等物質(zhì)，并釋放能量。二氧化碳擴(kuò)散進(jìn)入血液，通過血液循環(huán)輸送到肺泡處，經(jīng)過肺泡與血液之間的氣體交換擴(kuò)散進(jìn)入肺泡，再通過肺通氣排出體外。所以，人呼出的二氧化碳最終來自組織細(xì)胞。

文章插圖
文章插圖
4、體內(nèi)的二氧化碳和水來自哪里【體內(nèi)二氧化碳來自,體內(nèi)二氧化碳主要來自 A.呼吸鏈的氧化還原作用B.有機(jī)酸的脫羧E.脂肪酸的貝塔氧化】體內(nèi)的二氧化碳來自糖類、脂質(zhì)的氧化分解，還有蛋白質(zhì)代謝。水來自一些合成作用，還有氧化分解 ?？梢宰穯杶
細(xì)胞的有氧呼吸，食物的攝取可以獲得水分

文章插圖
文章插圖
5、二氧化碳主要來自于哪里?主要來源于煤，石油，天然氣等化石燃料的燃燒。其次是動(dòng)植物的呼吸作用也會(huì)排放二氧化碳，另外動(dòng)植物尸體經(jīng)過微生物的分解也會(huì)釋放二氧化碳。研究簡(jiǎn)史
原始社會(huì)時(shí)期，原始人在生活實(shí)踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由于歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的兇神妖怪而非一種物質(zhì) 。[10]
3世紀(jì)時(shí) ，中國(guó)西晉時(shí)期的張華（232年－300年）在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石（CaCO3）作白灰（CaO）過程中產(chǎn)生的氣體，這種氣體便是如今工業(yè)上用作生產(chǎn)二氧化碳的石灰窯氣。[10]
17世紀(jì)初，比利時(shí)醫(yī)生海爾蒙特（即揚(yáng)?巴普蒂斯塔?范?海爾蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）發(fā)現(xiàn)木炭燃燒之后除了產(chǎn)生灰燼外還產(chǎn)生一些看不見、摸不著的物質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種被他稱為“森林之精”的二氧化碳是一種不助燃的氣體，確認(rèn)了二氧化碳是一種氣體；還發(fā)現(xiàn)燭火在該氣體中會(huì)自然熄滅，這是二氧化碳惰性性質(zhì)的第一次發(fā)現(xiàn) 。不久后，德國(guó)化學(xué)家霍夫曼（即弗里德里希?霍夫曼，F(xiàn)riedrich Hoffmann ， 1660年－1742年）對(duì)被他稱為“礦精（spiritus mineralis）”的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行研究，首次推斷出二氧化碳水溶液具有弱酸性。[10]
1756年，英國(guó)化學(xué)家布萊克（即約瑟夫?布萊克，Joseph Black，1728年－1799年）第一個(gè)用定量方法研究了被他稱為“固定空氣”的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳在此后一段時(shí)間內(nèi)都被稱作“固定空氣” 。[11]
1766年，英國(guó)科學(xué)家卡文迪許（即亨利?卡文迪許，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了“固定空氣”，并用物理方法測(cè)定了其比重及溶解度，還證明了它和動(dòng)物呼出的和木炭燃燒后產(chǎn)生的氣體相同。[12]
1772年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫（即安托萬-洛朗?拉瓦錫，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火鏡聚光加熱放在汞槽上玻罩中的鉆石，發(fā)現(xiàn)它會(huì)燃燒，而其產(chǎn)物即“固定空氣” 。同年，科學(xué)家普里斯特利（即約瑟夫?普里斯特利， Joseph Priestley，1733年－1804年）研究發(fā)酵氣體時(shí)發(fā)現(xiàn)：壓力有利于“固定空氣”在水中的溶解，溫度增高則不利于其溶解。這一發(fā)現(xiàn)使得二氧化碳能被應(yīng)用于人工制造碳酸水（汽水）。[12]
1774年，瑞典化學(xué)家貝格曼（即托貝恩?奧洛夫?貝格曼，Torbern Olof Bergman ， 1735年－1784年）在其論文《研究固定空氣》中敘述了他對(duì)“固定空氣”的密度、在水中的溶解性、對(duì)石蕊的作用、被堿吸收的狀況、在空氣中的存在、水溶液對(duì)金屬鋅、鐵的溶解作用等的研究成果。[11]
1787年，拉瓦錫在發(fā)表的論述中講述將木炭放進(jìn)氧氣中燃燒后產(chǎn)生的“固定空氣”，肯定了“固定空氣”是由碳和氧組成的，由于它是氣體而改稱為“碳酸氣” 。同時(shí)，拉瓦錫還測(cè)定了它含碳和氧的質(zhì)量比（碳占23.4503%，氧占76.5497%），首次揭示了二氧化碳的組成。[10] [11]
1797年，英國(guó)化學(xué)家坦南特（即史密森?坦南特，Smitbson Tennant ， 1761年－1815年，[13] 又譯“臺(tái)耐特”[14] 等）用分析的方法測(cè)得“固定空氣”含碳27.65%、含氧72.35% 。[10]
1823年，英國(guó)科學(xué)家法拉第（即邁克爾?法拉第， Michael Faraday，1791年－1867年）發(fā)現(xiàn)加壓可以使“碳酸氣”液化。同年，法拉第和戴維（即漢弗里?戴維， Humphry Davy，1778年－1829年，又譯“笛彼”）首次液化了“碳酸氣” 。[15] [16] [17]
1834年或1835年，德國(guó)人蒂羅里爾（即阿德里安?讓?皮埃爾?蒂羅里爾，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又譯“蒂洛勒爾”、“狄勞里雅利”[18] 、“奇洛列”[19] 等）成功地制得干冰（固態(tài)二氧化碳）。[20] [21]
1840年，法國(guó)化學(xué)家杜馬（即讓-巴蒂斯特?安德烈?杜馬，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把經(jīng)過精確稱量的含純粹碳的石墨放進(jìn)充足的氧氣中燃燒，并且用氫氧化鉀溶液吸收生成的“固定空氣” ，計(jì)算出“固定空氣”中氧和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為72.734：27.266 。此前，阿伏伽德羅（即阿莫迪歐?阿伏伽德羅， Amedeo Avogadro ， 1776年8月9日―1856年7月9日）于1811年提出了假說――“在同一溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 ?！被瘜W(xué)家們結(jié)合氧和碳的原子量得出“固定空氣”中氧和碳的原子個(gè)數(shù)簡(jiǎn)單的整數(shù)比是2：1，又以阿伏伽德羅于1811年提出的假說為依據(jù)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出“固定空氣”的分子量為44 ，從而得出“固定空氣”的化學(xué)式為CO2，與此化學(xué)式相應(yīng)的名稱便是“二氧化碳” 。[11]
1850年，愛爾蘭物理化學(xué)家安德魯斯（即托馬斯?安德魯斯，Thomas Andrews，1813年－1885年）開始對(duì)二氧化碳的超臨界現(xiàn)象進(jìn)行研究，并于1869年測(cè)定了二氧化碳的兩個(gè)臨界參數(shù)：超臨界壓強(qiáng)為7.2MPa，超臨界溫度為304.065K（二者在2013年的公認(rèn)值分別為7.375MPa和303.05K）。[22] [23]
1896年，瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯（即斯萬特?奧古斯特?阿累尼烏斯，Svante August Arrhenius，1859年－1927年）通過計(jì)算指出，大氣中二氧化碳濃度增加一倍，可使地表溫度上升5～6℃ 。[24]
1950年－1952年間，蘇聯(lián)的柳巴夫斯基（K. B. Любавский）、諾沃日洛夫（H. M. Новожилов）與日本的關(guān)口春次郎分別研究了一種在二氧化碳保護(hù)氣體中使用的焊絲，并提出了焊接鋼材的新的冶金方案。[25] 隨之，1953年，柳巴夫斯基等人發(fā)明了二氧化碳?xì)怏w保護(hù)焊。[26]
分子結(jié)構(gòu)

CO2分子結(jié)構(gòu)[27]
CO2成鍵過程[28]
CO2分子形狀是直線形的，其結(jié)構(gòu)曾被認(rèn)為是：O=C=O 。但CO2分子中碳氧鍵鍵長(zhǎng)為116pm，介于碳氧雙鍵（鍵長(zhǎng)為124pm）和碳氧三鍵（鍵長(zhǎng)為113pm）之間，故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。
現(xiàn)代科學(xué)家一般認(rèn)為CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個(gè)氧原子的2p軌道（含有一個(gè)電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個(gè)氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。[27]
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶于水和烴類等多數(shù)有機(jī)溶劑，其相關(guān)物理常數(shù)如下表：
性質(zhì) 條件或符號(hào) 單位數(shù)據(jù)
熔點(diǎn)
攝氏度（℃）
-56.6
沸點(diǎn)
527kPa
攝氏度（℃）
-78.5
相對(duì)密度
-79℃ ，水=1
1.56
展開全部
（參考資料：[2] ）
化學(xué)性質(zhì)
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài) ，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng) 。[29]
1.酸性氧化物的通性
1-1.和水反應(yīng)
二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
；
。[29]
1-2.和堿性氧化物反應(yīng)
一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如：
；
。[29]
1-3.和堿反應(yīng)
①與氫氧化鈣反應(yīng)
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈣：
第一步：；
第二步：；
總方程式：。
由于碳酸氫鈣溶解性大，長(zhǎng)時(shí)間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發(fā)現(xiàn)沉淀漸漸消失。[29]
②與氫氧化鈉反應(yīng)
二氧化碳會(huì)使燒堿變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫鈉：
第一步：；
第二步：；
總方程式：。[29]
2.弱氧化性
2-1.碳單質(zhì)還原
高溫條件下，二氧化碳能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。[29]
2-2.鎂單質(zhì)還原
在點(diǎn)燃的條件下，鎂條能在二氧化碳中燃燒，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

鎂在二氧化碳中燃燒
。[29]
2-3.氫化還原
二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下會(huì)發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，其中幾種反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
；
；
。[30] [31]
2-4.電化學(xué)還原
二氧化碳的電化學(xué)還原是一個(gè)利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程，由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個(gè)過程需要加一定高電壓后才能實(shí)現(xiàn)，而在陰極發(fā)生的氫析出反應(yīng)的程度隨電壓的增加而加大，會(huì)抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學(xué)還原往往是個(gè)電催化還原過程。這個(gè)過程的簡(jiǎn)單機(jī)理為：⑴電解池陰極：在初始階段，二氧化碳被吸附在陰極催化劑表面，形成中間產(chǎn)物（反應(yīng)式①）；然后電子在兩個(gè)電極間電勢(shì)差的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移數(shù)可能是2、4、6、8、12，還原產(chǎn)物隨電子轉(zhuǎn)移數(shù)的不同而可能是一氧化碳、甲酸根、甲酸等（反應(yīng)式②-④）。⑵電解池陽極：水溶液中發(fā)生析氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣（反應(yīng)式⑤、⑥）。[32] [33]

二氧化碳電化學(xué)還原反應(yīng)
3.與過氧化物反應(yīng)
二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣（O2），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。[29]
4.與格式試劑反應(yīng)
在酸性條件下，二氧化碳能和格式試劑在無水乙醚中反應(yīng)生成羧酸，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

說明：式子中R為脂肪烴基或芳香烴基，X為鹵素，Etheranhydrous表示無水乙醚。[34]
5.與環(huán)氧化合物的插入反應(yīng)
二氧化碳可以和環(huán)氧化合物在電催化作用下可反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯， [35] 相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

二氧化碳的插入反應(yīng)
6.制取金剛石（置換反應(yīng)）
在440℃（713.15K）和800個(gè)大氣壓（約808MPa）的條件下，二氧化碳可與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。[36]
7.光合作用暗反應(yīng)
二氧化碳參與了光合作用的暗反應(yīng)，是綠色植物光合作用不可缺少的原料，其參與的反應(yīng)過程被稱為“二氧化碳的固定” ，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
說明：式子中C5為1,5-二磷酸核酮糖，2C3為2分子3-磷酸甘油酸。[37]
產(chǎn)生途徑

自然界中碳循環(huán)示意圖
二氧化碳?xì)怏w是大氣組成的一部分（占大氣總體積的0.03%-0.04%），在自然界中含量豐富，其產(chǎn)生途徑主要有以下幾種：①有機(jī)物（包括動(dòng)植物）在分解、發(fā)酵、腐爛、變質(zhì)的過程中都可釋放出二氧化碳。②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。③石油、煤炭在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中，也會(huì)釋放出二氧化碳。④所有糞便、腐植酸在發(fā)酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。⑤所有動(dòng)物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。[39]
制備方法
2.3萬次播放07:01
紀(jì)錄片對(duì)抗全球變暖有妙方，冰島把二氧化碳永久封入石頭
工業(yè)制備
煅燒法
高溫煅燒石灰石（或白云石）過程中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)?nbsp;，經(jīng)水洗、除雜、壓縮，制得氣體二氧化碳：
。[2]
發(fā)酵氣回收法
二氧化碳是如何使地球變暖的？它又來自哪里？
：此題考查人呼出的二氧化碳的最終來源．細(xì)胞是人體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位，細(xì)胞通過呼吸作用，利用氧氣，氧化分解有機(jī)物，釋放出能量，并產(chǎn)生二氧化碳．有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水+能量．
解答：解：由于組織細(xì)胞的生命活動(dòng)需要能量，能量是通過呼吸作用釋放的．細(xì)胞的呼吸作用不斷消耗氧，分解有機(jī)物產(chǎn)生二氧化碳和水．肺泡是氣體交換的場(chǎng)所、血液是運(yùn)輸二氧化碳的載體、氣管是氣體進(jìn)出的通道，都不能不能產(chǎn)生二氧化碳．所以人體呼吸時(shí)呼出的二氧化碳主要是在組織細(xì)胞中產(chǎn)生的．
故?。築．
點(diǎn)評(píng)：關(guān)鍵是知道細(xì)胞進(jìn)行呼吸的部位是線粒體．
主要來源于煤,石油,天然氣等化石燃料的燃燒.
其次是動(dòng)植物的呼吸作用也會(huì)排放二氧化碳,
另外動(dòng)植物尸體經(jīng)過微生物的分解也會(huì)釋放二氧化碳
.以上是三個(gè)主要原因
二氧化碳主要來自于人呼出